（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是_______________________________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_____________________________。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_____________________。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_______mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：______________________。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理：_________________________________________。

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为___________。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）

甲. 乙.

实验一：探究电极的构成。图甲中，①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

(1)结论一：________________________；

实验二：探究溶液的构成。图甲中，A极用锌片，B极用铜片，①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。

(2)结论二：________________________；

实验三：探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

(3)结论三：________________________；

思考：对该同学的实验，有同学提出了如下疑问，请你帮助解决。

(4)在图甲装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为溶液；负极为________(填“A”或“B”)；电流计的指针应向________(填“右”或“左”)偏转。

【题目】已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1，
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L－1乙二酸，反应中的能量变化如图所示

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

C. 氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol－1

D. 若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2

（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

A.16g氧气中含有的氧原子数目为NA

B.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA

C.标准状况下，22.4LCl2中含有的电子数为34NA

D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA

A. 同浓度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)═c(OH－)－2c(H＋)

由此判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+>Fe3+。

回答下列问题：(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______(任写一条)；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式______。

(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______(填名称)。

(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______。

(4)用双硫腙，二元弱酸络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：先将金属离子络合成电中性的物质如等，再用萃取此络合物。图2是用上述方法处理含有、、的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

①当：：4时，废水的______。

②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为___。

(5)取焙烧得到的样品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解。已知被还原为，被氧化成成，试写出该反应的离子方程式：____。然后用新配制的溶液对生成的进行滴定，滴定完成后稍耗溶液。则该样品中纯度为____。

若图中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示：①，②，③a棒的质量，④b棒的质量，⑤溶液的质量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤