（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别是__、__(填标号)。

A. B.

C. D.

（2）r(Li+)__r(H-)，原因是___。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__。中心原子的杂化形式为___。LiAlH4中，存在__(填标号)。

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图a的BornHaber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为__kJ·mol-1，O=O键键能为__kJ·mol-1，Li2O晶格能为__kJ·mol-1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图b所示，已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___g·cm-3(列出计算式)。

【题目】室温下向溶液中逐滴加入的一元酸HA，溶液的pH的变化曲线如图所示， 不正确的是

A.a点时，溶液中存在

B.b点时，

C.c点时，溶液中存在

D.水的电离程度：

A.该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.该过程中BMO表现出较强氧化性

C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3

A.图中a、b两点c(Ag+)相同

B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等

C.在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点

D.该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

A. 铁环作为柠檬电池的正极

B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环

C. 负极的电极反应为：Fe－2 e－===Fe2+

D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

A.元素的非金属性：Z>Y

B.原子半径的大小：Z>Y>X>W

C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

D.氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y

已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)：

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(任写一点)；

（2）调节浸出液pH的范围为____________，其目的是_______________________；

（3）本工艺中可循环使用的物质是____________________(写化学式)．

（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成_________________的结果；

（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为____________________。

（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________________(任写一种)。

A．A B．B C．C D．D

【题目】室温下某水溶液中的、浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点

B.与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标

C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化

D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则

A. 过程1是放热反应

B. 过程2可将化学能转化为电能

C. 氢能源可从自然界直接获取，是一次能源

D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值