A．充入了O2（g） B．降低温度

C．加了催化剂 D．扩大了容器体积

A.AB.BC.CD.D

①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；

③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：

（1）A的电子式____________________________________________________。

（2）反应①的化学方程式为__________，反应②的离子方程式为_________________，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为__________L。

（4）L的化学式__________，G的化学式__________________________。

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________

②甲池中碳极上电极反应式是_______________________________________，

乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的浓度为4mol/L

C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72

A. 硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸

B. 氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN－＋5H2O2===2HCO＋N2↑＋4H2O

C. 爆炸发生引发大火，用大量水灭火

D. 硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起

A.图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B.图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

【题目】设为阿伏加德罗常数的值( )

A.标准状况下,将通入水中发生反应,转移的电子数为

B.常温常压下, 7g乙烯和丁烯的混合物含有的极性键数目为

C.将与过量反应转移的电子数为

D.标准状况下,中所含电子数为

A.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1

B.HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1

C.断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量

D.H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量

A.X是N2O5

B.由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N2

C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D.可用NaOH溶液处理多余的NO气体