Question

【题目】已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。根据反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）

A.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1

B.HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1

C.断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量

D.H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量，1molH2(g)+1molCl2(g)=2molH+2molCl，吸收679.1kJ能量，2molH+2molCl=2molHCl(g)放出863.5kJ能量，所以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1，故A不符合题意；

B．根据盖斯定律以及A分析可知，HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1，故B不符合题意；

C．断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量，则断开1molH2(g)中的化学键需要吸收679.1kJ-242.7kJ=436.4kJ，故C不符合题意；

D．由A可知，H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放92.2kJ的能量，故D符合题意；

故答案为：D。