Question

【题目】下图是中学常见物质间的转化关系。已知：

①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；

③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：

（1）A的电子式____________________________________________________。

（2）反应①的化学方程式为__________，反应②的离子方程式为_________________，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为__________L。

（4）L的化学式__________，G的化学式__________________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 11.2 HNO3 Ca(OH)2

【解析】

A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质,二者发生反应,则A为Na2O2,B为CO2,二者反应生成Na2CO3和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在,则G为Ca(OH)2,故C为O2,D为Na2CO3,金属E经过系列反应得到J为红褐色沉淀,则J为Fe(OH)3,E为Fe,F为Fe3O4,L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色,应是浓硝酸所具有的性质,则L为HNO3,K为Fe(NO3)3,H为NaOH,I为CaCO3；据以上分析解答。

(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2 ,电子式为；

因此，本题正确答案是:；
(2)反应①的化学方程式为: 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反应②的离子方程式为:Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓；

因此，本题正确答案是: 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓；

(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应可知，则消耗CO2的体积（标况下）为0.5×22.4=11.2L；

因此，本题正确答案是: 11.2；

（4）结合以上分析可知，L的化学式HNO3，G的化学式为Ca(OH)2；

因此，本题正确答案是: HNO3；Ca(OH)2。