（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___ mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式___。

A.往溶液中滴入0.2mol·L－1的氨水

B.往溶液中加入NH4Cl晶体

C.往溶液中加入CH3COONa固体

D.往溶液中加入NaOH固体

【题目】某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是_________________________________________________；

（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

______________________________________________________________________________；

（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有______________________；

（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

已知：同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮

请根据以上信息回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为________、

（2）A的化学名称为________。

（3）由B生成C的化学方程式为________。

（4）C的同分异构体中，既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应的有机物共有________种，其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的有机物的结构简式为__________________________。

（5）D的结构简式为________，D的某同分异构体中含有苯环的碳酸二酯在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为__________________________。

【题目】在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）

A.x的值为2B.A的转化率为40%

C.B的平衡浓度为0.8 mol/LD.D的体积分数为20%

【题目】十氢萘（C10H18）是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘（C10H12），可用于燃料电池汽车。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定温度下，在1L恒容密闭容器中进行C10H18（1.000mol）高压催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间变化关系如图1所示，上述反应的“能量—反应过程”如图2所示。

下列判断正确的是（ ）

A. 反应至7h时，C10H18的转化率为2.1%

B. 在7h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849mol

C. 反应①的活化能高于反应②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

NaHSO3的制备：

如图，在广口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）实验室检测NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是__。

吊白块的制备：

如图，向仪器A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反应约3h，冷却过滤。

（3）仪器A的名称为___；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是__。

（4）将仪器A中的反应温度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白块纯度的测定：

将0.5000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4，再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为30.00mL。

（5）滴定终点的判断方法是__；吊白块样品的纯度为__%(保留四位有效数字)；若KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质，会导致测量结果__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有_______(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式________。

（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠(OH)12]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列说法正确的是_______(选填序号)。

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25 ℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为：6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d．工业生产中常保持在85~95 ℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2~1.8

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_______。

（5）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是_______。

（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①___________；

②___________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

A.18种B.16种C.14种D.8种