[题目]2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1.回答下列问题: (1)图中A.C——青夏教育精英家教网——

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列问题:

（1）图中A、C分别表示:________、________。

（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并写出其热化学反应方程式：________。

【题目】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为________极，B极的电极反应式为_________________________________________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为__________________________________。

（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是________，Na＋移向________(填“A”或“B”)极。

②B电极上的电极反应式为______________________________________，总反应的化学方程式是_________________________________________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的________。

【题目】在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。

(2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

【题目】氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

(3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式______________。

(5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

则下列说法正确的是 _____________。

A．反应①②③都是氧化还原反应

B．反应③中U元素被氧化

C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

(6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。

【题目】25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（　　）

A. 曲线n表示pH与p的变化关系

B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3

C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）

【题目】利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率(电导率越大表示导电能力越强)的变化，浓度均为0.5 mol·L－1 的氢氧化钠和氨水分别滴定0.01 mol·L－1硫酸铝溶液，电导率变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.a(a)点溶液pH＜7

B.bc段电导率下降是因为生成了Al(OH)3沉淀

C.ab段和bc段使用碱的体积比约为3:1

D.b点溶液：c(H+)＜2c(SO42－)+c(OH－)

【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________；

（2）图中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求写计算过程）。

【题目】某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，装置如下图(夹持仪器略去)。下列说法或操作错误的是

A.乙装置是安全瓶

B.将氨水滴入时，先缓慢打开活塞，再打开玻璃塞

C.KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气

D.锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O

【题目】近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O转化为合成气并联产高纯度O2。原理如图所示。下列说法正确的是

A.x极为电源正极

B.当有2 mol电子流向a极时，产生0.5 molO2

C.b极CO2的反应式：CO2+2H++2e－=CO+H2O

D.电解质中阴离子由a向b移动

0 200202 200210 200216 200220 200226 200228 200232 200238 200240 200246 200252 200256 200258 200262 200268 200270 200276 200280 200282 200286 200288 200292 200294 200296 200297 200298 200300 200301 200302 200304 200306 200310 200312 200316 200318 200322 200328 200330 200336 200340 200342 200346 200352 200358 200360 200366 200370 200372 200378 200382 200388 200396 203614