Question

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列问题:

（1）图中A、C分别表示:________、________。

（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并写出其热化学反应方程式：________。

Answer 1

【答案】反应物能量 生成物能量 -198 S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-296kJ·mol-1，SO2(g)+O2(g)=SO3(g)　ΔH2=-99kJ·mol-1，3S(s)+O2(g)=3SO3(g)　ΔH= -1185kJ·mol-1

【解析】

(1)根据A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量；

(2)根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；

(3)根据单质硫的燃烧热以及1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的反应热利用盖斯定律来求；

(1)图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；

(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJmol-1，所以2mol SO2(g)氧化为2mol SO3(g)的△H=-198kJmol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJmol-1；

(3)因单质硫的燃烧热为296kJmol-1，则S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-296kJmol-1，而 1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJmol-1，则SO2(g)+O2(g)=SO3(g) ΔH2=-99kJmol-1，由盖斯定律可得：S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296kJmol-1+(-99kJmol-1)=-395kJmol-1，所以S(s)生成3mol SO3(g)的△H为-395kJmol-1×3=-1185 kJmol-1，其热化学反应方程式：3S(s)+O2(g) = 3SO3(g)　ΔH= -1185 kJ·mol-1。