(1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①反应Ⅰ的化学方程式为_____________。

②反应Ⅱ的离子方程式为_______________。

③加入饱和KOH溶液的目的_____________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为___________。

(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂是________。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________、________。

【题目】如图所示是的两个性质实验，下列有关说法中正确的是

A. 两个实验均表现了易溶于水

B. 两个实验均表现了易挥发

C. 两个实验均表现了是碱性气体

D. 两个实验均表现了是还原性气体

A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

【题目】时，在盐酸溶液中逐滴加入氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是

A.此滴定实验可以选用酚酞做指示剂

B.在A点：

C.在B点：

D.在C点：

A.2-苯基丙烯 分子中所有碳原子一定在同一平面上

B.2-甲基-1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，产物可能有3种。

C.在银镜反应中为快速析出银镜，我们一般采用玻璃棒搅拌加快反应速率

D.若苯中含有苯酚杂质，可加入浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，然后过滤除去

【题目】常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是

A.所用HCl的浓度是，NaOH溶液浓度为

B.在B点，溶液中离子浓度关系为：

C.A.三点水的电离程度大小依次为：

D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

（1）A的结构简式为____。

（2）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

C的化学名称是___；反应⑤的化学方程式为____；E2的结构简式是____；②、⑥的反应类型依次____、___。

【题目】己知HNO2在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表，且酸性：。下列有关说法错误的是

A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为

B.向冷的NaNO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生

C.低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液

D.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2

下列有关判断正确的是（ ）

A. 若浓硝酸体积为 200mL，则其物质的量浓度为 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反应时， NO2、N2O4 仅作还原剂

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反应中仅体现氧化性