题目内容
【题目】
时，在
盐酸溶液中逐滴加入
氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是
A.此滴定实验可以选用酚酞做指示剂
B.在A点： 
C.在B点： 
D.在C点： 
【答案】D
【解析】
A、根据题意，由图象可知，指示剂不可以选用酚酞，其变色范围是8.2~10.0，应该使用甲基橙，A不符合题意；
B、在A点，氨水量等于盐酸，恰好完全中和生成氯化铵溶液，NH4+会部分水解，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，B不符合题意；
C、在B点，氨水量多于盐酸，溶质是NH4Cl和NH3·H2O，溶液呈中性，则溶液中必有c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Cl-)=c(NH4+)，氢离子来自水的电离，氢氧根离子来自水的电离和弱碱NH3·H2O的电离，是少量的，而Cl-来自于盐NH4Cl的电离，NH4+大部分来自盐NH4Cl的电离，少部分来自NH3·H2O的电离，Cl-和NH4+是大量的，所以c(Cl-)=c(NH4+) >c(H+)=c(OH-)，C不符合题意；
D、在C点形成等浓度的氨水和氯化铵的混合溶液，根据物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)，D符合题意；
故选D。
【题目】W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。
Z | M | R | ||
Y |
（1）Z元素在周期表的位置为________。
（2）R离子的结构示意图为_________。
（3）X与M以1:1形成的化合物中存在的化学键类型为____________。
（4）Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为_________________________________。
（5）Y与Z 形成相对分子量为144的化合物与M的简单氢化物反应，生成最简单的烃和Y的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为__________________________。
（6）M与R可形成M2R2分子，该分子中各原子均达到8电子稳定结构，则M2R2的电子式为__________________。
【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5
5CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前读数/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后读数/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。
（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。
（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出