A.因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol

C.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6

D.浓 HNO3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂

A.3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

B.2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

A.分别加入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C.加入NaOH的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D.乙发生消去反应得到两种烯烃

A. X是NH3，Y是CO2

B. M可在转化流程中循环利用

C. 若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4Cl

D. 若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

【题目】苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A. 分子式为C9H14NO2

B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种

C. 1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应

D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应

【题目】海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分，硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如图所示：

装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是 ______ ，实验室还可以用A装置制取的气体单质的离子方程式是 ______ ．

装置D的作用是检验装置C中的吸收效率，D中的试剂可以是 ______ 表明吸收效率低的实验现象是 ______ ．

实验制得的产品中可能含有、等杂质．请设计实验，检测产品中是否存在杂质，简要说明实验操作、现象和结论： ______ ．

溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某溶液的浓度，研究小组的同学准确量取溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀，滴加指示剂，用标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗溶液的体积为，则 ______ 已知：，

A.N2 中有少量的 CO：通过灼热的氧化铜

B.食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C.NO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥

D.NO2 中有少量 NH3：用水洗涤后干燥

【题目】常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是

A.加水稀释溶液过程中，水电离出的逐渐减小

B.的溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的

C.的一元酸HA溶液与的NaOH溶液等体积混合后，

D.pH相同的 三种溶液中：

(1)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度______________。

（二）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)c点溶液中的离子浓度大小顺序为________________。

(2)a、b、c三点中水的电离程度最大的是________。

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为