A.H2O2仅有氧化性

B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH

C.H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的

D.任何分子式中的" "都表示氢键

A.P4S3属于共价化合物

B.1mol P4S3分子中含有9mol共价键

C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2

D.P4S3中磷元素为+3价

A.X、W元素的离子半径 W<X

B.一定条件下,W单质可以与Z元素的氢化物发生化学反应

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。

（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

【题目】氢化钠化合物中钠元素是价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是( )

A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

B.在NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

D.NaH中的氢离子被还原成氢气

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

A.与K＋距离相等且最近的K＋有8个

B.与K＋距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体

C.一个KO2晶胞中的K＋和O2-粒子数均为4个

D.与K＋距离相等且最近的O2-共有6个

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

（1）E元素基态原子的电子排布式为___。

（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。

（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。

（4）离子半径：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一电离能：B___C，电负性：C__F。

（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。

（6）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。