(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_________________。

(3)若将等pH、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)物质的量浓度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5种溶液按pH由大到小的顺序为（用④⑤代表相应溶液）：_____________。

【题目】已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH2＝－1 675.7 kJ/mol。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。

根据题意完成下列备题：

（1）硅在元素周期表的位置____________，其最外层有____________种能量不同的电子。

（2）硅的气态氢化物为SiH4，其空间构型为____________；三氯硅烷中某些元素最高价氧化物对应水化物的酸性________________________填化学式。

（3）写出三氯硅烷与氢气反应的化学反应方程式：____________。

（4）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为：____________。

A. Ka(HB)的数量级为10-9

B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB

C. 当通入0.1molHC1气体时，c(B-)>c(A-)

D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

【题目】（1）键线式表示的分子式 ______ ；

（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是 _____________________________；

（3）写出结构简式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；

（4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为 ___________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有 ______种（不考虑顺反异构）。

【题目】常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A. 稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的电离程度：b=c>a

C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a

D. 溶液中离子总浓度：a>b>c

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2span>）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素 B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同 D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH

B.半径：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

D.金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小

【题目】600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为 0.08mol·L1·min1

B.该反应在 10 min 后才达到平衡

C.温度升高至 800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol