A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

C.点①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

D.点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中始终不变

A. 晶体熔点的高低：＞

B. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C. 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

A.长玻璃管起冷凝回流作用

B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度

C.粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤

D.洗涤后，用无水CaCl2干燥，然后过滤，得到纯硝基苯

请填写下列空白：

(1)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是____

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧ B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D.萃取和分液，选用③④⑥

(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。(选填序号)

a.单质碘与苯不发生化学反应 b.碘在苯中溶解度小于水

c.碘在苯中溶解度大于水 d.苯与水互不相溶

提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是__________。(选填序号)

a.酒精 　 　b.汽油　　　　c.四氯化碳　 　

(3)步骤④中MnO2的作用是__________(选填：氧化剂、还原剂、催化剂)。

(4)单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂——碘酸钾(KIO3)。合格加碘食盐含碘量(以I计)为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为_____ mg。

(5)已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。往200mLFeI2溶液中通入8.96L(标准状况)Cl2，反应完成后，溶液中有Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度_______。

【题目】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定压强下，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D点时v（正）＜v（逆）

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。

(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。

(4)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放 ________________，

a．酸性KMnO4和水 b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品红和酸性KMnO4

(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

(1)（指出所含官能团名称）_____________________

(2)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是________________________________

(3) 写出3，3—二甲基丁酸的结构简式______________________________

(4)的系统命名为________________________；

(5)合成高聚物其单体的键线式___________________________________

(6)甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为__________________________________________

(7)某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物（不考虑顺反异构）有__________种。

下列说法错误的是（ ）

A.装置b中盛放的试剂为浓硫酸 B.向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K

C.装置e主要用于除去尾气中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，转移 mol电子

A. M为电池正极，CH3COOH被还原

B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；请写出C中发生的离子反应方程式_________。

(2)填写装置中可能使用的药品：E_________，F________。

(3)证明有H2生成的实验现象是__________。

(4)若判断出有H2生成，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)变红色。