A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O2

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气

C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO2

【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（ ）

A. 由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应

B. 由图b可知，该反应m+n<p

C. 图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D. 图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

【题目】为提纯下列物质括号内物质为杂质，所选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为______ g

（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g．这个反常现象激发了学生的兴趣；

（3）一组学生查阅资料：

Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（CuO），CuO为红色固体，不溶于水；

Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：CuO+HSO=CuSO+Cu+HO；

Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3CuO+14HNO（稀）=6Cu（NO）+2NO↑+7HO；

Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu+8HNO（稀）=3Cu（NO）+2NO↑+4HO；

讨论：可以选择足量的______（填“稀硫酸”或“稀硝酸”）判断红色固体中混有Cu2O； 现象是______；

（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物．20.4g红色固体中Cu2O的物质的量为______mol；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为______mol．

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式____________．

（2）B元素在周期表中的位置____________；离子半径：B____________A（填“大于”或“小于”）．原子半径：B____________C（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的电子排布图是____________，其原子核外有____________个未成对电子，能量最高的电子为____________轨道上的电子，其轨道呈____________形．

（4）D﹣的结构示意图是____________．第一电离能D____________A（填“大于”或“小于”）．

（5）C单质中的化学键为____________（填“极性键”或“非极性键”），1molC的气态氢化物中含有____________molσ键。

（1）经过计算，使用托盘天平应该称量______g Na2CO3固体；

（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______；

（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、______、定容、摇匀等操作．下列图示对应的操作规范的一个是______；

A 称量

B 溶解

C 转移

D 转移

（4）误差（填偏高、偏低、无影响）

若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度______；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度______．

A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液变红色

C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑

（1）判断正负极的材料。

负极材料_____________,正极材料___________。

（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

电极反应式__________

反应类型___________

（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变）

（5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。

（1）Zn2+的价层电子轨道表达式为__。

（2）元素第二电离能（I2）：Zn_Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）卤化锌的熔点如表所示：

①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔点呈表中变化规律的原因___。

②ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为___。

（4）邻氨基吡啶（）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子杂化类型为__。

②1mol中σ键和π键的数目之比为__。

（5）铜的晶胞为面心立方（如图所示），已知晶胞参数为a，则该晶胞的空间利用率为__。（圆周率为π）。