【题目】实验室用有机含碘主要以和的形式存在废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：Ⅰ碘的熔点为，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ粗碘中含有少量的杂质。

下列说法正确的是（ ）

A.操作中发生反应的离子方程式为

B.操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出

C.操作为过滤

D.操作可用如图所示的水浴装置进行

下列说法不正确的是

A. 过程i发生了加成反应

B. 中间产物M的结构简式为

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片，可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池（图A），正极的反应式为_______。

（2） 如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol·L-1 硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L（标准状况下）H2 时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。

（3） 如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（图 B），放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_______。

（4） 图 C 是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。

①正极为_______（填“a”或“b”）。

②阳极电极反应式为_______，检验该阳极产物的方法是将_______试纸靠近电极。

③电解一段时间后发现阴极增重 6.4 g，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_______L 氢气（标准状况下）才能满足需要。

（1） 氢气是一种________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。上图中 4 个过程中能量转化形式有_______。

A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 4 种以上

（2） 电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

①以上反应的△H1_____△H2 （选填“>”、“<”或“=”）。

②电解水一段时间后，若阴极析出 224 mL（标准状况下）气体，则电路在通过的电子_____mol。

（3）已知 H2O(l)= H2O(g) △H= +44 kJ/mol，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____，若 4 g 氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ。

（4） 氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下，如图 B 所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+ H2O(l) 2C7H14 + 3O2(g)电解过程中产生的气体 X 为____。

I.甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___；

A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度

C．增大体系压强 D．使用高效催化剂

（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1＝-116kJ·mol-1

CO（g）+O2(g)=CO2（g） △H2＝-283kJ·mol-1

H2（g）+O2(g)=H2O(g) △H3

则△H3=___，表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___；

Ⅱ.当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，2CO2（g）＋6H2（g）C2H5OH（g）＋3H2O（g）。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：

（1）其平衡常数表达式为K=____。

（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是___。

a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变

c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1

（3）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据

①降低温度，平衡向____方向移动。

②在700K、起始投料比=1.5时，H2的转化率为___。

③在500K、起始投料比＝2时，达到平衡后H2的浓度为amol·L－1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为___。

Ⅲ.某学习小组以SO2为原料，采用原电池法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图所示。该电池中右侧为___极，写出该电池负极的电极反应式___。

A.金刚烷能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

B.金刚烷胺能溶于稀盐酸

C.金刚烷与篮烷互为同分异构体

D.上述四种有机物中篮烷的沸点最高

A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

【题目】某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是()

A.对苯二酚在空气中能稳定存在

B.1mol该中间体最多可与11反应

C.2,二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应

D.该中间体分子中含有1个手性碳原子

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4

则△H4的正确表达式为

A. △H3－2△H1－2△H2B. 2△H1＋2△H2－△H3

C. 2△H1－2△H2＋△H3D. 2△H1－2△H2－△H3

A.在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行

B.除去NaCl中少量的，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤

C.将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合，可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率

D.将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀