(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________。

A.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

B.1mol该化合物中含有1molY

C.1mol该化合物中含有3molCu

D.1mol该化合物中含有2molBa

【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应(C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。

(1)①中无水硫酸铜的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A____________，B____________。

(4)③中出现的现象是____________________________________________________，

发生反应的离子方程式是_________________________________________________。

(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为_______________。

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1

3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：___________。

资料：Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+, [Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。

A.①中实验现象说明O2参与了反应

B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+

C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的

D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗

【题目】对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是(　　)

A.该反应是可逆反应

B.反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行

C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3

D.在该反应中SO2作还原剂

A.属于化学腐蚀

B.O2未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+

D.正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-

A.AB.BC.CD.D

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（4）能导电的物质序号为_______________。

（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。

（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。

A.B.C.D.