题目内容
【题目】已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是（ ）
A.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
B.1mol该化合物中含有1molY
C.1mol该化合物中含有3molCu
D.1mol该化合物中含有2molBa
【答案】A
【解析】
A.由晶胞结构可知，Y位于顶点，个数为8×
=1，Cu位于体内，个数为3，Ba位于棱上，个数为8×
=2，O位于面上和体内，个数为10×
+2=7，则化合物的化学式是YBa2Cu3O7，故A错误；
B.由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有1mol Y，故B正确；
C. 由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有3mol Cu，故C正确；
D. 由化合物的化学式YBa2Cu3O7可知，1mol该化合物中含有2mol Ba，故D正确；
故选A。
【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____。
（2）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。
（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_____。
乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.11 | 25.10 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.21 | 25.22 |
（4）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。
（5）下列哪些操作会使测定结果偏高_____ (填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（6）滴定达到终点的标志是________。
【题目】丙烯酸甲酯是一种重要的化工原料，实验室制备丙烯酸甲酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
沸点（℃） | 溶解性 | 毒性 | |
丙烯酸 | 142 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
甲醇 | 65 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.5 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 无毒 |
实验步骤：
①向三颈瓶中加入10.0g丙烯酸、6.0g甲醇、数滴浓硫酸和几粒沸石，缓慢加热。
②反应30min后，停止加热，反应液冷却后，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。
③取上层油状液体，用少量无水MgSO4干燥后蒸馏，收集70~90℃馏分。
回答下列问题：
（1）反应过程采用水浴加热，原因是___。
（2）图甲中油水分离器的作用是___。
（3）判断酯化反应达到平衡的现象为__。
（4）第一次水洗的主要目的是___。
（5）在洗涤、分液步骤中用到的主要玻璃仪器有烧杯、___。
（6）图乙所示装置中冷却水的进口为___(填字母)。
为分析产率，进行如下实验：将收集到的馏分平均分成五份，取出一份置于锥形瓶中，加入2.5mol/LKOH溶液10.00mL，加热使之完全水解；用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/LHCl溶液，中和过量的KOH，共消耗盐酸20.00mL。
（7）本次制备实验的产率为___。