A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+→Cu2++2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O→2Na++2OH-+O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-

D.铁与盐酸反应：2Fe + 6H+→2Fe3++3H2↑

（1）“元时，南安有黄长者，为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能将红糖变白糖，其表现的性质是__________。

（2）用鸡蛋壳膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐，其原理是______________。

（3）欲使全部转化为，则需要氧化剂（还原产物为）至少_______。

（4）下列变化为化学变化的是_________（填字母）。

A.的潮解 B.铁的生锈 C.新制氯水久置后颜色变浅

【题目】已知氧化性：。向溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为。其中x、y、z的值不符合实际反应的是

A.B.

C.D.

(1)写出下列仪器的名称：

①________；②________；③________。

(2)将以上仪器按从左到右的顺序，用字母a、b、c……进行连接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。

(3)仪器②中A是________(填“进水口”或“出水口”，下同)，B是________。

(4)蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)。

(5)在①中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_______

(6)在实验结束后，为了探究石油中是否含有烯烃，某学生用③中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是________

A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA

B.15gCH3+（碳正离子）中含有的电子数为8NA

C.标准状况下，11.2L乙炔中含共用电子对的数目为1.5NA

D.0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

(1)煤干馏的条件是_______。

(2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________

(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了_______________________

(5)点燃尾气，火焰的颜色为________________________

(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________

A.a的沸点最高

B.b的熔点最低

C.c的平均相对分子质量最大

D.每一种馏分都是纯净物

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出

C.装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜

D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理

【题目】I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2 B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

据图回答下列问题：

(1)写出A、C、D的结构简式：

A________，C________，D________。

(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

①________________________________(反应类型____________)。

②________________________________(反应类型____________)。