题目内容
【题目】已知氧化性：
。向
溶液中通入一定量的
，发生反应的离子方程式为
。其中x、y、z的值不符合实际反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
氧化还原反应的离子方程式中满足电子守恒和电荷守恒，
中电子守恒关系式为：x+y=2z、电荷守恒关系式为：2x-y=3x-2z，即关系式均为x+y=2z，将x、y、z的数值代入关系式x+y=2z中检验：
A．x=4、y=6，z=5时，4+6=2×5，所以符合实际反应，故A正确；
B．x=1、y=5，z=1时，1+5＞2×1，所以不符合实际反应，该B错误；
C．x=3、y=1、z=2时，3+1=2×2，所以符合实际反应，故C正确；
D．x=2、y=2、z=2，2+2=2×2，所以符合实际反应，故D正确；
故选：B。
【题目】锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：
（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有______，SO2的作用是_____（填字母编号）。
A．漂白剂 | B．沉淀剂 | C．氧化剂 | D．还原剂 |
（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。
①pH＜6时反应的离子方程式为___________。
②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。
（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。
已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是_______________。
（4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为____________。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出计算式）
