[题目]室温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH＝2的溶液:Na+.Fe3+.Cl-.B.c(NaAlO2)＝0.1 mol·L-1的溶液:K+.H+.Cl-.C.c(OH-)<的——青夏教育精英家教网—

A.pH＝2的溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、

B.c(NaAlO2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、H＋、Cl－、

C.c(OH－)<的溶液：Na＋、K＋、、ClO－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、、、SCN－

A.Kp=

B.升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应

C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小

D.t℃时，反应CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )

A.该反应的 ΔH>0B.若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1<K2

C.在 T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 CD.在 T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正<v 逆

【题目】对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）

A.图甲中，若p1＞p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行

B.图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d

C.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

A.AB.BC.CD.D

【题目】爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

（1）写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_________________________________________________。在饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

（2）母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_____________。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有____________。

（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

（b）使NaHCO3更多地析出

（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（3）上述流程中X物质的分子式_______。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____。

（4）写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：___________________________________________________________________________________。

（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

A.可用氯气进行自来水的杀菌消毒Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

C.用稀硫酸清洗铁锈（氧化铁）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

A.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止

B.丙醛在催化剂存在下与氢气反应是还原反应，甲醛与新制的Cu(OH)2发生的是氧化反应

C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水

D.乙醇的球棍模型为：，分子式为CH3CH2OH

(1)该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

已知：①饱和NaClO溶液pH为11；

②25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8