题目内容
【题目】对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。已知反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数 Kp=a，则下列说法正确的是
A.Kp=
B.升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应
C.该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D.t℃时，反应
CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a
【答案】B
【解析】
A．根据方程式，反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的
，A错误；
B．升高温度，若Kp增大，可以知道升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，B正确；
C．Kp只与温度有关，则该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp不变，C错误；
D．反应为倍数关系，K为指数关系，则t℃时，反应
CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+2H2 (g)的平衡常数Kp=a1/2，D错误；
答案选B。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
【题目】乙醇是重要的化工原料，也是清洁的能源。
Ⅰ、工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇。已知热化学方程式如下：
①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1
②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2
③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3
（1）几种化学键的键能如下：
化学键 | H-C | C=C | H-O | C-O | C-C |
键能kJ·mol-1 | 413 | 615 | 463 | 351 | 348 |
根据键能计算ΔH1=________________kJ·mol-1。
（2）在恒容密闭容器中发生反应②，下列能说明该反应达到平衡的是_________。
a、容器中总压强保持不变
b、H2O(g)的消耗速率与CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等
c、气体平均摩尔质量保持不变
d、容器中气体密度保持不变
（3）在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应①，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①x代表________________。（选填“温度”或“压强”）
②L1和L2哪个大？并请说出理由：_____________________________________________________。
Ⅱ、如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（4）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧某一处，记为a处，则a的取值范围是__________。
（5）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，则该反应化学平衡常数为_______________。
（6）若一开始就将K、F如上图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为____________。
