【题目】某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。
实验 | 气体a | 编号及现象 |
| HCl | Ⅰ.溶液迅速呈黄色 |
SO2 | Ⅱ.溶液较快呈亮黄色 | |
CO2 | Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色 | |
空气 | Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化 |
（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是______________。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：
假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。
假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。
假设3：I2不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
电解时间/min | 溶液 | 阳极 | 阴极 |
t1 | 黄色变浅、有少量SO42－ | 检出I2，振荡后消失 | H2 |
| 溶液无色、有大量SO42－ | 检出I2，振荡后消失 | H2 |
结合化学反应，解释上表中的现象：______________。
（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系______________。
【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度（mol/L） | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末浓度（mol/L） | 0.08 | a | b |
平衡浓度（mol/L） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时，X的转化率为20%
B.t℃时，2min末Y与Z的物质的量浓度：a=0.06mol/L，b=0.4mol/L
C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)
