回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是_______________(用离子方程式表示)

(2)操作I是__________，操作II是蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。

(3)将铝灰投入NaOH溶液中生成气体的化学方程式是_____________。在滤液A中加入KMnO4发生反应的离子方程式为_______________。

(4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4－可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为___________________，滤渣2含有的物质是__________。

下列有关该电池说法不正确的是（ ）

A.A 电极为该电源的负极，电极材料主要是金属锂和石墨烯

B.B 电极的反应：2Li+＋S8＋2e = Li2S8

C.充电时，电极A与电源负极连接，作为阴极

D.为提高电池效率，该电池可选用稀硫酸作为电解质

【题目】已知钍Th的原子可发生下列放射性变化： Th→X+He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是

A. X的氢氧化物是一种强碱B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸盐难溶于水D. X的最高化合价为+2价

[提出假设]假设1：气体产物只有SO2；假设2：_______________。

[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应。

（1） 检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写A中发生反应的化学方程式：______________________；

（3）若假设2正确，则可观察到：F管中_____________；G干燥管里______________。

[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11．2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0．9g。

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：________。

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为__________。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式____________________。

I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：__________________________________________________。

Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量

实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。

请回答下列问题：

（1）盛装盐酸的仪器的名称是___________，装置的连接顺序是___________→____________→____________→____________(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。

（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________________________________________________。

（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的_____________(填序号)。

a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水

c．浓硫酸 d．NaOH溶液

（4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。

下列说法不正确的是

A.试管①中现象证明有I2生成

B.试管②中现象证明溶液中存在Fe3+

C.KI 与FeCl3溶液的反应方程式为：2Fe3++ 2I-=2Fe2+ + I2

D.综合该实验可推知，Fe3+和I2都具有氧化性

A.S2Cl2为非极性分子

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2

D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

（1）实验室制乙炔的化学方程式是____________________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用________________来代替水。

（2）装置B中CuSO4溶液的作用是________________。

（3）装置C中观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是___________________。

（4）装置D中观察到的现象是_________________，该反应的类型是______________。

（1）A的化学名称为___；由A生成B的反应类型为__。

（2）C的结构简式为___。

（3）写出③和④的化学反应方程式：

反应③：___。

反应④：___。

（4）富马酸不能发生的反应___。

A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.氧化反应

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出___LCO2（标况）。

（1）Na2O2的电子式为 ______ ，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反应测定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化学式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在 ______ 填酸或碱式滴定管中，终点确定的方法是 ______ ，经计算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出反应的离子方程式 ______ ．