（1）B在周期表中的位置是__；写出A、B的单质之间发生反应的化学方程式：__。

（2）写出表中位于长周期的卤族元素的名称：__；属于短周期的碱金属元素的元素符号为__。

【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（____）

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（____）

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则C (NaOH) = ______________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______。

III． 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到___________________________为终点。约半分钟后导致褪色的原因：________________________________________________。

（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________为终点，约5min后溶液又显色的原因： _________________________________________。

【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

下列说法正确的是

A.X、Y、Z均属于芳香烃B.X分子中所有原子在同一平面上

C.可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD.1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

【题目】在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(　　)

A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B.N2O4和NO2的浓度相等

C.平衡体系的颜色不再改变

D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

A.X、Y、Z的氢化物沸点依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成

C.X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体

D.M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料

【题目】已知1~20号元素中、、、四种元素原子的质子数大小顺序为；元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素原子的层电子数是层电子数的一半；元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1；元素原子的层、层电子数之和等于层、层电子数之和。试推断：

（1）元素的名称：______，______。

（2）原子结构示意图：______，______。

（3）实验室制取的单质的化学方程式为______。

（4）若没有“质子数大小顺序为”的限制，还可以是______元素。

A.该反应的进行一定需要加热

B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol

C.该反应为吸热反应

D.断裂1molA—A键和2molB—B键放出E1kJ能量