题目内容
【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（____）
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（____）
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
【答案】c2(NO2)/c2(NO)c(O2) 放热 b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 bc c
【解析】
(1) 2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)反应的平衡常数K=c2(NO2)/[c2(NO)
c(O2)],因为升温平衡向吸热反应方向进行,已知：K(300℃)>K(350℃)，温度越高平衡常数越小，升温平衡逆向进行，则该正反应为放热反应。故答案为：c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放热；
(2)由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0.007mol,不再变化,3s时反应达平衡,NO2是产物,随反应进行浓度增大。平衡时NO浓度的变化量△c(NO)=(0.02mol0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=△n/V△t=(0.02mol0.008mol)/(2L
2s)=3.0×103molL1s1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×103molL1s1=1.5×103molL1s1.故答案为：b;1.5×103molL1s1；
(3)a未指明正逆速率,若均表示同一方向反应速率,v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c不同物质表示速率,到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比,V逆(NO):正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2)，故c正确；d.混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误。故答案为：bc；
(4)a.及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误；b.适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误；c.增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；d.选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误;故答案为：c；
