A.BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

D.醋酸钠水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0．4 mol。则下列说法正确的是

A. 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L－1·min－1

B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

(1)A中试剂为________。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。

(3)B中发生反应的化学方程式为___________________。

(4)若实验用的铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。

(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

已知：①RCH2COOH

②+RCl+NaCl

据此回答下列问题：

（1）B中含有的官能团名称为___，D的结构简式为___。

（2）C + E →F的反应类型为___。

（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为___。

（4）写出G+M→HPE的化学方程式___。

（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有___种，写出其中的任意三种X的结构简式___。

A.苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种

B.遇FeCl3溶液发生颜色反应

C.X不能与NaHCO3反应产生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反应

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________、________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_______________。

②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是_____________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

A.a 为 I1、b 为 I2、c 为 I3B.a 为 I3、b 为 I2、c 为 I1

C.a 为 I2、b 为 I3、c 为 I1D.a 为 I1、b 为 I3、c 为 I2

A. 放电时甲为负极，充电时为阳极

B. 电池充电时，OH—由甲侧向乙侧移动

C. 放电时负极的电极反应式为:MHn—ne—＝M+nH+

D. 汽车下坡时发生图中实线所示的过程

（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液

（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：

化合物甲的质量分数为________________。

A.在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为

B.与甲烷、乙烯相比，苯的独特性质具体来说是易取代，能加成，难氧化

C.除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷

D.某有机物的结构简式为，其分子结构中处在同平面内的原子最多有15个