题目内容
【题目】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：
（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。
（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。
（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。
A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液
（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：
化合物甲的质量分数为________________。
【答案】 Fe3O4 Al2O3 3Fe3O4 +8Al 
9Fe +4Al2O3 A、C、D 80.6%
【解析】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，则A是Fe，乙是H2O，甲是Fe3O4；B是O2，C是H2，D是Al，丙是Al2O3。（1） 甲的化学式为Fe3O4，丙的化学式为Al2O3；（2）甲和D在高温下发生铝热反应，产生Al2O3和Fe，反应的化学方程式是3Fe3O4 +8Al 
9Fe +4Al2O3；（3）化合物甲是Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用非氧化性的酸使其发生反应：Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2+ +4H2O，然后在用高锰酸钾溶液检验Fe2+；用硫氰化钾溶液检验Fe3+，故使用的物质是A、C、D；（4）Fe与水蒸气反应产生Fe3O4，要测其含量，最后得到的红棕色的固体是Fe2O3，其物质的量是
，n（Fe）=0.2mol×2=0.4mol，假设在28.8g中含有Fe、Fe3O4的物质的量分别是x、y，则x+3y=0.4mol，56x+232y=28.8g，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以化合物甲的质量分数为
