A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同，但化学键类型不同

B.1molR中σ键总数为15个

C.N5-中参与形成的大π键电子数为6个

D.已知图中虚线代表氢键，其中一个表示为（NH4）N﹣H···Cl，则化合物R中共有4个不同类型氢键

A. 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能

B. 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径

C. 若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性

D. 若X轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH

A.Na＋、K＋、、Cl－B.Cu2＋、K＋、、

C.H＋、K＋、、Cl－D.Mg2＋、Na＋、Cl－、

【题目】已知H＋可以写成H3O+，从某些性质看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是(　　)

①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑

②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O

③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑

④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑

A.①B.②④C.全部D.①②④

（1）氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃。在肼分子中N原子的杂化方式是___，肼易溶于水的原因是___，肼的沸点高达113℃的原因是___。

（2）N2F2是氮的氟化物之一，lmol N2F2中含有___mol 键；N和F中电负性较大的是____。

（3）氮与钠形成的化合物有Na3N和NaN3。

①Na3N能与水剧烈反应生成NaOH和NH3，则Na3N属于___晶体。

②NaN3用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。反应原理为2NaN3+CuONa2O+2Cu+3N2↑。写出两种与互为等电子体的分子或离子：___(填化学式)。

（4）Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为___，Na2O晶体的密度为___g·cm3(只要求列算式，不必计算出结果) 。

【题目】柠檬烯在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析正确的是( )

A.1mol柠檬烯完全燃烧消耗14molO2

B.分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.和丁基苯()互为同分异构体

D.一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应

A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol和OH－

C.含和NH3·H2O的和为1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol

（1）指出仪器③的名称：__；为方便向密封容器中随时添加液体药品，常选用的仪器是___（填名称）。

（2）盛放固体药品，应用仪器__（填序号）。

（3）能够直接加热的仪器有__（填序号）。

（4）溶解较多量的食盐应选用的仪器④和⑥，其中仪器⑥在此实验中的作用是__。

（5）量取18mL水应选用的仪器___（填序号），读数时视线要与液体__；将18mL水倒出来一些后仰视读数是10mL，倒出来的实际体积___（“大于”或“小于”）8mL。

【题目】对于苯乙烯()的下列叙述中，完全正确的是( )

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③难溶于水；④可溶于苯中；

⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。

A.①②④B.②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤⑥

A.B.

C.D.