题目内容
【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113℃。在肼分子中N原子的杂化方式是___，肼易溶于水的原因是___，肼的沸点高达113℃的原因是___。
（2）N2F2是氮的氟化物之一，lmol N2F2中含有___mol 
键；N和F中电负性较大的是____。
（3）氮与钠形成的化合物有Na3N和NaN3。
①Na3N能与水剧烈反应生成NaOH和NH3，则Na3N属于___晶体。
②NaN3用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。反应原理为2NaN3+CuO
Na2O+2Cu+3N2↑。写出两种与
互为等电子体的分子或离子：___(填化学式)。
（4）Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为___，Na2O晶体的密度为___g·cm3(只要求列算式，不必计算出结果) 。
【答案】sp3 水和肼都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且肼和水分子间可形成氢键，因此肼易溶于水 肼分子间可以形成氢键，使其沸点较高 3 F 离子 N2O、CO2、CNO-、NO2+等 8 
【解析】
（1）在肼分子N2H4中N原子，形成3个δ键，一个孤电子对，共4个杂化轨道，杂化方式是sp3；肼易溶于水的原因是水和肼都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，且肼和水分子间可形成氢键，因此肼易溶于水；肼的沸点高达113℃的原因是：肼分子间可以形成氢键，使其沸点较高；
（2）N2F2是氮的氟化物之一，结构式
，lmol N2F2中含有3mol 
键；同一同期从左到右，元素的电负性增大，N和F中电负性较大的是F；
（3）①Na3N能与水剧烈反应生成NaOH和NH3，Na3N由Na+和N3-构成，Na3N属于离子晶体；
②
价电子总数为3×5+1=16，原子总数相同，价电子总数相同的微粒互为等电子体，与互为等电子体的分子或离子N2O、CO2、CNO-、NO2+等；
（4）晶胞中白色球数目为8×
+6×
=4，黑色球数目为8，故白色球为O原子，黑色球为Na原子，钠原子配位数为4，而原子配位数与原子数目成反比，故O原子配位数为4×2=8；晶胞质量为4×
g，则晶体密度=4×g÷（566×10-10 cm）3=g·cm-3。
阶梯计算系列答案
【题目】元素周期表中七个周期可填充的元素种类如下表所示：
周期数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素种类 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
（1）第6、7周期均比第4、5周期多了14种元素，其原因是__。
（2）周期表中__族所含元素最多。
（3）请分析周期数与元素种类的关系，可推测出第8周期可能含有的元素种类为__（填序号）。
A.18 B.32 C.50 D.64