A.6. 0gB.5. 6gC.4. 8gD.3. 8g

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1，

C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJmol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为____________________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：__________________。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI______KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____________。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0~15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）

（5）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式________________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为__________________。

A.新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色

B.新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱

C.新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少

D.新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子

A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑨______。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________________，碱性最强的是__________________，呈两性的氢氧化物是__________________；三者之间相互反应的化学方程式是____________________________________。

（4）在这些元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的是__________，原子半径最大的是____。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是__________，怎样用化学实验证明？______________ 在⑧与中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？________________________。

【题目】T℃时，向1L固定容积的密闭容器中加入2molX和1molY，发生反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。当反应达到平衡状态后，放出的热量为Q1kJ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法正确的是（ ）

A.a=3

B.T℃达到平衡状态时，X的转化率为

C.达到平衡状态后向容器中加入一定量的氦气，正逆反应速率均增大

D.当容器内气体的密度一定时表明反应已达到平衡状态

A. 常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)

B. △H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应

C. 已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能kJ·mol-1

D. 在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

下列说法中不正确的是（ ）

A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

【题目】以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响"。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是（ ）

A.实验①、②、③所加的溶液均要过量

B.实验①测得溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率

C.实验①和②探究浓度对反应速率的影响，实验②、③探究温度对反应速率的影响

D.3组实验中均发现起初反应较慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的对反应起催化作用

(1)W在元素周期表中的位置为_________。

(2)四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该元素是_____(填元素名称)。

(3)X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到的化合物为____(填化学式)。

(4)向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。

(5)下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_____(填序号)。

a．测量两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

c．比较两种元素在化合物中化合价的高低