题目内容
【题目】T℃时，向1L固定容积的密闭容器中加入2molX和1molY，发生反应：2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。当反应达到平衡状态后，放出的热量为Q1kJ；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。下列说法正确的是（ ）
A.a=3
B.T℃达到平衡状态时，X的转化率为
C.达到平衡状态后向容器中加入一定量的氦气，正逆反应速率均增大
D.当容器内气体的密度一定时表明反应已达到平衡状态
【答案】B
【解析】
反应2X(g)+Y(g)
aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，反应为可逆反应，故实际放热量Q1kJ< QkJ；升高温度，根据勒夏特列原理原理，平衡逆向移动，据此回答问题。
A. 温度升高，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量等于平均摩尔质量=
，根据质量守恒定律，总质量不变，故平均相对分子质量减小，说明总物质的量增大，即3>a+1，a<2，故a=1，A错误；
B. Q为反应应释放的总能量，Q1为实际放出的能量，即实际变化量，故T℃达到平衡状态时，X的转化率可以为
，B正确；
C. 达到平衡状态后向容器中加入一定量的氦气，容器内各气体浓度不变，正逆反应速率不变，C错误；
D. 装置恒容，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，故密度始终不改变，D错误。
答案为B。
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