Question

【题目】根据下表回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑨______。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________________，碱性最强的是__________________，呈两性的氢氧化物是__________________；三者之间相互反应的化学方程式是____________________________________。

（4）在这些元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的是__________，原子半径最大的是____。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是__________，怎样用化学实验证明？______________ 在⑧与中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？________________________。

Answer 1

【答案】 钠与冷水剧烈反应，放出氢气;与冷水反应缓慢 将氯气通入溴化钠溶液后溶液呈棕红色

【解析】

(1)由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、为Ca、为Br，
故答案为：N；Si；S；Ca；
(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
(3)所有元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；Al(OH)3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O，故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2O；
(4)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，K原子半径最大，故答案为：F；K；
(5)③和④分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱； ⑧和分别是Cl和Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl＞Br，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，故答案为：Na；钠与冷水剧烈反应，放出氢气；Mg与冷水反应缓慢；Cl；将氯气通入溴化钠溶液后溶液呈棕红色。