[题目]氯化亚铜是白色粉末.微溶于水.酸性条件下不稳定.易生成金属Cu和Cu2+.某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1.并进行相关探究.下列说法正确的是A. 制备CuC1时产生的Cl2可以回——青夏教育精英家教网—

【题目】氯化亚铜(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1，并进行相关探究。下列说法正确的是

A. 制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaC1溶液中除去

B. Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑

C. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解

D. CuC1与稀硫酸反应离子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

【题目】某期刊封面上的一个分子球棍模型图如图所示，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。下列关于该模型的说法正确的是( )

A.该模型表示一种羧酸B.该物质是一种氨基酸

C.该物质的一氯代物只有一种结构D.该物质最多有6个原子共平面

【题目】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

根据以上信息回答下列问题：

（1）B的结构简式是____________________。

（2）①的反应条件是________________;C→D的反应类型是_____________。

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B.能发生消去反应和聚合反应

C.能和氢氧化钠反应且1mol该分子可以中和3molNaOH

D.既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________________________.

（5）符合下列条件的E的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比1∶2∶2∶2∶1的异构体的结构简式为_________________。

a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线_________________________________。（无机试剂任选）

【题目】甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去。下列说法正确的是

A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物

B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应

C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性

D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊

【题目】镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：

回答下列问题

（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___。

（2）能够提高“碱浸”效率的方法有___(至少写两种)。

（3）“碱浸”过程中，铝溶解，在该反应中每产生1mol非极性共价键放出133.3kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___。

（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：___。

（5）LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为___。在该反应中H2O2做___（氧化剂，还原剂）1molH2O2参与反应转移__ NA个电子

（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是___。

（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为____(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g5=0.7，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。