题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1molCnH2n分子中含共用电子对的数目为3nNA
B.标准状况下，11.2LCCl4中含有共用电子对的数目2NA
C.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中所含HCO3-与CO32-数目之和为0.5NA
D.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+数目小于1.0NA
【答案】A
【解析】
A．分子式为CnH2n的烃为烯烃或环烷烃，每个碳原子最外层有4个电子，每个氢原子最外层有1个电子，则1molCnH2n所含共用电子对的数目
=3nNA，A正确；
B．标准状况下，CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，B错误；
C．HCO3-在溶液中既要电离又要水解，而电离和水解的程度又都小，所以溶液中存在：HCO3-、CO32-、H2CO3，由物料守恒HCO3-、CO32-、H2CO3的数目之和为1L0.5mol/L×NA/mol=0.5NA，C错误；
D．所给溶液体积不知，无法计算溶液中Fe3+数目，D错误。
答案选A。
全能测控期末小状元系列答案
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量3.2g。
回答下列问题：
（1）实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为__________________________。
（2）若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是___________________________。
（3）上述装置图中，E仪器的名称是________________________。 B使用前必须进行的操作是_____________。
（4）检验粗产品中的正丁醛的方法________________________________________。（用适当的文字和反应方程式表达）
（5）反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________
（6）本实验中，正丁醛的产率为_______________ %（结果保留两位小数）。
【题目】如图所示，是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
① | He | ||||||
Li | X | ② | ③ | Ne | |||
Na | Y | Z | Ar | ||||
（1）请画出图中元素Y的原子结构示意图___。
（2）如图为元素周期表的一部分：X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（______）
A．质子数：Y>Z
B．核外电子数：X=Y
C．Y和Z位于同一周期
（3）下列各组原子具有相似化学性质的是（______）
A．He、Mg
B．O、S
C．Cl、Ar
（4）2019年4月，《自然》杂志发文宣布科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+），1个HeH+有__个电子。