（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。

（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。

a．避免直接用高硫煤作燃料　 b．把工厂的烟囱造高　

c．燃料脱硫 d．开发新能源

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

【题目】用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）

A.溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH

B.对G点溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水电离的c(OH-) F点<P点

A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+

B.放电时，混合液中的Cl-向B移动

C.充电时，聚苯胺被氧化

D.充电时，A端接电源的正极

A.

B. AlNaAlO2Al(OH)3

C. FeFeCl2FeCl3

D. NaNa2ONaOH

（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：

①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。

②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。

③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____

（1）烧结时往往需要加入MgO以提高烧结产物的转鼓指数，下图是转鼓指数与MgO含量的关系曲线。根据此图可知，最适宜的MgO含量是____%。

（2）烧结产物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及气体X。气体X是____。

（3）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是____。碱浸过程中，NaFeO2可与水反应生成NaOH和一种含铁的化合物，该含铁的化合物是____。

（4）酸化时发生反应的离子方程式是____。

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀

B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 当电路中转移6mole-时，可以产生87gMnO2沉淀

D. 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

(2)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为______，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。

(3)2 g AO32-电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为__________。