[题目]白磷(P4)的正四面体结构如图所示.能与Ba(OH)2溶液发生反应: 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3↑.若该反应消耗白磷3.1g.则下列说法正确的是——青夏教育精英家教网—

【题目】白磷(P4)的正四面体结构如图所示，能与Ba(OH)2溶液发生反应： 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3↑。若该反应消耗白磷3.1g，则下列说法正确的是( )

A.水是还原剂，消耗水的质量为1.35g

B.产生PH3，气体560mL

C.转移0. 75 mol电子

D.反应断开了0.15 molP-P键

【题目】利用印刷电路板的废腐蚀液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制备CuCl22H2O和Fe2O3，的过程如下，下列说法错误的是( )

A.步骤①加入氯水的目的是将Fe2+转化成Fe3+

B.步骤②加入的试剂X可为铜粉

C.步骤③蒸发浓缩时滴加浓盐酸，目的是抑制CuCl2水解

D.Fe2O3可用作红色油漆和涂料

【题目】某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法不正确的是（）

A.X分子中所有碳原子可能共面

B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C.标准状况下1molX分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积不相同

D.X与庚二酸()互为同分异构体

【题目】一定量的镁粉和铝粉混合粉末加入过量的盐酸溶解后，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，得到的沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量关系如图所示。

求：

⑴混合粉末中镁粉、铝粉各多少克______？

⑵加入盐酸的物质的量是多少______？

【题目】硫酸是重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等．

⑴某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =－196.6kJmol-1，设计如图所示实验装置来制备SO3固体，请完成下列问题：

①在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸，加几滴水的作用是________。

②装置D的作用是________、________、________。

③实验开始时的操作顺序为（_______）

a.先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E

b.先将混合气体通入E后加热E处的酒精灯

⑵浓硫酸具有强氧化性．某同学用下列装置来检验木炭能否被浓硫酸氧化成CO2

①按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示) ________。

②若能被氧化成CO2，实验现象是________。

③写出装置丁中可能发生的离子反应方程式________。

【题目】二硫化钼(MoS2，其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。