Question

【题目】白磷(P4)的正四面体结构如图所示，能与Ba(OH)2溶液发生反应： 2P4+3Ba(OH)2 + 6H2O=3Ba(H2PO2)2 +2PH3↑。若该反应消耗白磷3.1g，则下列说法正确的是( )

A.水是还原剂，消耗水的质量为1.35g

B.产生PH3，气体560mL

C.转移0. 75 mol电子

D.反应断开了0.15 molP-P键

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据方程式可知，水的组成元素在反应前后元素化合价没有发生变化，因此水既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；

B.题目未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，B错误；

C.根据方程式可知：该反应中白磷参加反应时，有的白磷失去电子，被氧化，作还原剂、的白磷获得电子，被还原，作氧化剂，1mol白磷反应即有(31×4)g白磷反应时，转移电子的物质的量是3e-mol，则3.1g白磷反应，转移电子的物质的量是n(e-)=mol=0.075mol，C错误；

D.根据方程式可知：每有1mol(31×4)g白磷发生反应，断裂P-P键6mol，则有3.1g白磷反应，断裂P-P键的物质的量n=mol=0.15mol，D正确；

故合理选项是D。