题目内容
【题目】硫酸是重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等．
⑴某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH =－196.6kJmol-1，设计如图所示实验装置来制备SO3固体，请完成下列问题：
①在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸，加几滴水的作用是________。
②装置D的作用是________、________、________。
③实验开始时的操作顺序为（_______）
a.先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E
b.先将混合气体通入E后加热E处的酒精灯
⑵浓硫酸具有强氧化性．某同学用下列装置来检验木炭能否被浓硫酸氧化成CO2
①按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示) ________。
②若能被氧化成CO2，实验现象是________。
③写出装置丁中可能发生的离子反应方程式________。
【答案】水与浓硫酸作用放热，有利于
的逸出 使和
混合均匀，通过观察气泡控制气体比例和气流速度 防止水蒸气进入与
反应 
丙中品红不褪色，乙中产生白色沉淀 
【解析】
⑴①实验中A装置制取SO2，加几滴水的作用是水与浓硫酸有利于SO2的放出；
②气体SO2和O2在E试管中以催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水，为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥，为充分反应、原料利用充分，防止浪费，进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快；
③为了充分利用反应物，先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E。
⑵①根据实验室浓硫酸氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认；
②乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明有二氧化碳生成；
③二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液根据氧化还原反应来书写离子方程式。
⑴①实验中A装置制取SO2，制备原理本质为：
，反应通常加热进行，便于SO2逸出，所以加几滴水的作用是水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出，故答案为：水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的逸出；
②气体SO2和O2在E试管中以
作催化剂、加热条件制备SO3，并且SO3易吸水，为实验安全、防止催化剂中毒以便得到SO3固体，进入E试管的气体应干燥，气体SO2和O2在催化剂表面反应生成SO3，为充分反应、原料利用充分，防止浪费，进入E试管的气体要充分混合，气流不能过快；所以，装置D的作用是①使SO2和O2混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和气流速度；防止水蒸气进入与SO3反应，故答案为：使SO2和O2混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和气流速度；防止水蒸气进入与SO3反应；
③为了充分利用反应物，先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E，故答案为：a；
⑵①根据实验室浓硫酸氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，连接装置的正确顺序为A、F、E、C、D、B，故答案为：A、F、E、C、D、B；
②乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明有二氧化碳生成，故答案为：丙中品红不褪色，乙中产生白色沉淀；
③二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式为：
，故答案为：。
【题目】以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
已知：25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
M(OH)m | PH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe (OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为________________。
(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，实际一般选用Na2CO3溶液除污，选用Na2CO3溶液除污的原理是____________________________(用离子方程式表示)。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为___________________。
(4)步骤⑤是将Fe(OH)3固体氧化为Na2FeO4，同时NaClO转化为NaCl。则生成1mol Na2FeO4消耗NaClO的质量为______g；步骤④调节pH的范围是_______。
(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度(杂质与KI不反应)：取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。涉及的反应有：FeO42－＋4I－＋8H＋＝Fe2＋＋2I2＋4H2O，2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－。
①滴定时选用的指示剂为______，滴定终点的现象为_____________。
②粗K2FeO4的纯度为_____________。
