A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D. W是所在周期中原子半径最小的元素

A.晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

C.S8分子中的共价键为非极性键

D.HCN分子中含有2个σ键，2个π键

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。

(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为__________________(保留两位小数)。

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α—Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________。

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量是______g。

(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为 _________mol，电子数目为 _____，已知ag H2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数为 _________(用含a、b的代数式表示)

(3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。并写出R原子的原子结构示意图_________

(4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为 ______，氧原子个数之比为 ______。

(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________

A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①属于化合反应的是____(填字母，下同)

②属于分解反应的是____;

③属于复分解反应的是____;

④属于置换反应的是____;

⑤既不属于四种基本反应类型又不属于氧化还原反应的是____。

A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B.标况下O2的体积取决于O2分子间的距离

C.常温常压下4.8g O3含有的氧原子为0.3NA

D.若气体摩尔体积为22.4 L/mol，，则所处条件为标准状况

（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。

（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。

（3）比较离子半径：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm3。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

A. 水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D. 由上图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________________，电负性由小到大的顺序为____________________。

（2）B的简单氢化物易液化的原因是_______________；BH4+中B原子的杂化方式为___________，空间构型为__________________。

（3）E元素基态原子的电子排布式为____________________________________。

（4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于__________________晶体。

（5）D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为__________________；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为__________________g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。