请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为___。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化学式)。

（4）X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_____。

（5）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。

A.金属性：甲>乙>丁

B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

②苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键

③乙酸与油酸(C17H33COOH)一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反应类型相同

⑤与是同分异构体

⑥相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 种

A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

D. H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体

C.原子半径由大到小排列顺序：Z>X>Y

D.阴离子半径由大到小排列顺序：Z>W>X>Y

A. 图①可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化

B. 图②可表示25℃时，0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲线

C. 图③表示水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系，则水的电离程度()：；水的离子积：KW(d)＝KW(b)

D. 图④表示合成氨N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的平衡常数与温度和压强的关系

A. W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高

B. 气体分子(ZW)2 的结构式为 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

A. Y元素的氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差

B. K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性

C. L、M、X三元素位于同一族

D. K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

A. 电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)。

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C.M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键