（1）写出仪器a的名称_______________。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是______进（填图中字母f或g）。

（3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是______。

（4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。

（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。

①定容时俯视刻度线

②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④用量筒量取浓硫酸时仰视读数

⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容

I．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。

（4）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________；

II．有部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理，回答下列问题：

（1）滤液A中含有主要的金属阳离子为：_________。

（2）原样品中氧元素的质量为__________。

A. 若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应

B. 若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3

C. 若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

D. 若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差1

I.（1）给定条件下的下列四种物质：

a．10g氖气

b．含有40mol电子的NH3

c．标准状况下8.96LCO2

d．标准状况下112g液态水

则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。

（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：

（1）其中可以导电的有__________。

（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。

（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。

（4）写出①与④的离子方程式_____________。

（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。

（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。

（1）A、B的名称分别是___、_____； D、F 的化学式为___________；I的结构简式______；

（2）写出化学方程式并指出反应类型：

C→E _____________，反应类型：____________。

G→H _______，反应类型：_______。

I→J _________________，反应类型：_______。

A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.无法确定

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）以上13种元素中，____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。

（3）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力；形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）；

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________。

②表中X可能为以上13种元素中的_____（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____。

③Y是周期表中_____族元素。

A.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

B.33.6 L NH3气体所含分子的物质的量为1.5 mol

C.常温常压下，22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，11.2 L水中含有的分子数为0.5NA

A.4.4.gB.2.2gC.1.4gD.在2.2g与4.4g之间

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子