A. Be、Mg、Ca B. Na、Mg、Al C. He、Ne、Ar D. Li、Na、K

此法常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化法提纯。其反应式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)纳米材料分散到溶剂中形成的分散系是________。

(2) K2Cr2O7中Cr的化合价为________。反应中氧化剂为________，发生________反应，还原剂是________，具有________性。

(3)该反应转移的电子数为________。

(4)若反应过程中转移4.816×1023个电子，则生成标准状况下________L CO2。

已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。

下列有关说法不正确的是( )

A.SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂

B.二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用

C.再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2S

D.理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替

A.Y可能为NO B.电流由石墨Ⅰ流向负载

C.石墨Ⅰ上发生还原反应 D.石墨Ⅱ上的电极反应：O2+2N2O5+4e-=4NO3-

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）。

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。

A.

B.

C.

D.

【题目】已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：
→A→B→→C→。
请回答下列问题：

(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。

a.取代反应b.加成反应c.消去反应 d.酯化反应

(2)A的结构简式为_____________。

(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。

(4) →C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。

（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）

A. AB. BC. CD. D

A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O

B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

(1)A的结构简式是________。

(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。

(3)反应③的化学方程式是________。

(4)反应④的化学方程式是________。