【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：
FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。
（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。
【题目】在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是( )
A. 0.1 mol L1的盐酸15 mL B. 0.2 mol L1的盐酸12 mL
C. 0.15 mol L1的硫酸溶液8 mL D. 18 mol L1的浓硫酸15 mL
【题目】如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断
A.正反应是放热反应B.D可能是气体
C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体
【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
回答下列问题
（1）A中的官能团名称是_____。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。在B的结构简式中，用星号（*）标出B中的手性碳_____ D的结构简式为_____。
（3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____（不考虑立体异构，只需写出2个）
（4）反应④所需的试剂和条件是_____。
（5）⑤的反应类型是_____。
（6）写出F到G的反应方程式_____ （步骤1和步骤2分开写）。
【题目】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
【题目】已知：硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。
（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和___。
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有___气体产生，写出D中发生反应的离子方程式__。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因___。
（3）为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有___。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
（4）已知分解产物中的某气体能使紫色石蕊试液变蓝，该气体被氧气连续氧化为红棕色气体，第一步催化氧化的化学反应方程式为：__。
（5）上述红棕色气体易溶于水，当该气体与氧气按5：1的体积比混合后装满试管倒置于水中，待液面稳定后试管中的气体体积变为原体积的__。
（6）E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为__。
【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）实验时，试剂加入顺序是_____；通常加入过量的乙醇，原因是_____。
（2）加入数滴浓酸即能起催化作用，实际用量多于催化量，因为浓H2SO4能吸收生成的水，但浓硫酸用量又不能过多，原因是_____
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。
（4）写出乙酸乙酯在NaOH溶液中加热的化学方程式_____。
（5）若用b装置制备乙酸乙酯其缺点_____。
（6）由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙与该杂质的方法是_____。
【题目】下列有机物中既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）
；；；
A. B. C. D.
【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：
（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。
（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。
①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。
②装置C中可观察到的现象是________________， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。
（3）丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________ 。
②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________ 。
（4）丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。
【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（ C17H33COOH）
B、12C60和石墨
C．和
D．35Cl和37Cl
E．乙醇和乙二醇
（1）互为同位素的是_____。
（2）互为同系物的是_____。
（3）互为同素异形体的是：_____。
（4）互为同分异构体的是_____。
（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____
（6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。
2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断
2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况。由此可推断
