[题目]对废弃物的再利用.不仅能够减少污染.还能有效的节约资源.实现“变废为宝 .为实现某合金废料的再利用.设计流程如下:下列叙述错误的是A.从合金废料回收的金属元素有Al.Fe.CuB.X可能是Na——青夏教育精英家教网—

【题目】对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料的再利用，设计流程如下：

下列叙述错误的是

A.从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu

B.X可能是NaOH或H2SO4

C.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.滤渣1一定含有Fe和Cu

【题目】NOx主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=–566.00kJ·mol-1

（1）为了减轻大气污染，人们设想提出在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式：_______________________________，该想法能否实现______（填“能”或“不能”）。

（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如图甲所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K=_________，平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_________（填“向左”“向右”或“不）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中，n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是__________

【题目】聚酯纤维(Polyesterfiber)，俗称“涤纶”，是由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于高分子化合物。以1，3—丁二烯为原料合成PBT纤维的一种合成路线如下：

回答以下问题：

(1)A 的官能团有____(填名称)， C 的系统命名为_____。

(2)①的反应类型是____。

(3)1，3—丁二烯分子中最多有___个原子共面；1，3—丁二烯与苯乙烯发生1：1 加聚可合成丁苯橡胶，丁苯橡胶的结构简式为___。

(4)反应③的化学方程式为_____；反应④的化学方程式为_____。

(5)物质D有多种同分异构体，符合以下条件的共有____种。

①能发生水解反应② 遇饱和 FeCl3 溶液显色③1 mol 该同分异构体能与足量银氨溶液反应生成 4mo1 Ag

(6)结合上述流程中的信息，设计由乙烯和对苯二甲酸为起始原料制备聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维 ( PET ) 的合成路线(无机试剂任选)____________。

【题目】氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是

选项	化学反应方程式	相关说法
A		氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B	Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu	均为单质被还原的置换反应
C	4CuO2Cu2O＋O2↑	该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子
D	2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑	氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

A.AB.BC.CD.D

【题目】三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。

回答下列问题：

(1)基态Ge原子价电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得______光谱(填“连续”或 “线状”)，鉴定Ge元素的存在。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n+2)。

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是______。

②推测 1molGenH2n+2中含有的σ键的数目是_____(用NA表示阿伏加德罗常数值)。

(3)利用离子液体[EMIM] [AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃其中 EMIM+结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_________。

②EMIM+ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是________。

(4)独立的NH3分子中H-N-H 的键角为 107.3 ，[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H的键角________107.3° ( 填“大于”、“小于”或“等于” )。

(5)硒化锌( ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_____；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为( 0，0，0)，B点坐标为(，a，) ，则 D点坐标为_______；若该晶胞密度为ρ g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA为_______(列出计算式)。