A. a电极为太阳能电池的正极

B. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同

A.Y的分子式为C10H8O3

B.制备过程中发生的反应类型有消去反应、取代反应

C.由X制取Y的过程中可得到乙醇

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

A. 离子半径： X>Y>Z

B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>W

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强

D.Z和W组成的化合物可能是离子化合物

A.原子半径由小到大的顺序为

B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.化合物YX、、中化学键的类型相同

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

A．NH5属于离子化合物

B．NH5属于共价化合物

C．NH5只含有离子键

D．NH5只含有共价键

A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物D.简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是___。

（2）写出加入NaClO3后发生反应的离子方程式__，检验离子是否反应完全的试剂是__（写试剂名称）。

（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___，使用萃取剂适宜的pH是___(填序号)。

A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

（4）除“钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液中=__。

（5）工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=1.3×10-8。在通入废气的过程中：当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为__，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为__。