【题目】红热的炭与浓硫酸可发生反应。
（1）写出该化学反应方程式；并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目___。

（2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为___，___，___，___；

②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___，___；

③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式___。

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

A.A~B段发生的反应为：H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O

B.B点处加入Ba(OH)2溶液的体积V=10mL

C.C点处沉淀的质量为2.33g

D.D点处沉淀的物质的量为0.01mol

请回答下列问题：

（1）写出R的原子结构示意图：___。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式___；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为___。

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因___；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__。

请按要求回答下列问题：

（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是__(填写化学式)。

（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__(用元素符号表示)。

（3）元素③的原子结构示意图是__/span>。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的__材料。

（4）向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___。

（5）用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__。

(1)乙烯的结构简式为：______________

(2)写出化合物官能团的化学式及名称：

①B中含官能团_________名称________；

②D中含官能团__________名称_________；

(3)写出反应的化学方程式

①__________反应类型：___________

②__________反应类型：___________

A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2

C.CH3—CH=CH2D.

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的化学反应方程式：___。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是___。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是___，对应反应的离子方程式是___。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。

（6）过程Ⅲ实验的目的是__。

（7）若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，继续通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1molKI完全反应转移6mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。

(1)写出A中反应的化学方程式_______________。

(2)观察到A中的现象是_____________________。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强