Question

【题目】已知Ba3(PO4)2和BaHPO4不溶于水，Ba(H2PO4)2易溶于水，现将0.1mol/LBa(OH)2溶液加入至100mL同浓度的H3PO4溶液中，电流强度(I)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A.A~B段发生的反应为：H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O

B.B点处加入Ba(OH)2溶液的体积V=10mL

C.C点处沉淀的质量为2.33g

D.D点处沉淀的物质的量为0.01mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.A~B段电流强度增强，溶液中的离子浓度增大，则发生的反应：2H3PO4+Ba(OH)2= Ba(H2PO4)2+2H2O，A错误；

B.B点电流强度最强，则溶液中的溶质为Ba(H2PO4)2，则消耗50mLBa(OH)2，B错误；

C.B~C段电流强度减弱，生成BaHPO4沉淀，C点完全生成沉淀，共生成0.01molBaHPO4沉淀，沉淀质量为2.33g，C正确；

D.C~D段反应：2BaHPO4+Ba(OH)2=Ba3(PO4)2+2H2O，D点恰好完全反应，则0.01molBaHPO4沉淀转化为0.005mol Ba3(PO4)2沉淀，D错误；

答案为C。