题目内容
【题目】红热的炭与浓硫酸可发生反应。
(1)写出该化学反应方程式;并用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目___。
(2)现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有:浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程,其所使用的试剂次序可表示为:气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ
①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为___,___,___,___;
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是___,___;
③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式___。
【答案】 无水硫酸铜固体 品红溶液 酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 检验气体产物中是否有SO2 确认SO2气体已被除完 Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O
【解析】
(1)木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水;
(2)验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水,依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水,再验证二氧化硫,能使品红试液褪色,除去二氧化硫后再用品红试液检验是否除尽,最后用澄清石灰验证二氧化碳。
(1)红热的炭与浓硫酸发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,反应中C元素化合价由0价升高到+4价,失电子被氧化,S元素化合价由+6价降低到+4价,得电子被还原,化合价变化的最小公倍数为4,则电子的转移方向和数目可表示为;
(2)验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水,依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水,再验证二氧化硫,能使品红试液褪色,除去二氧化硫后再用品红试液检验是否除尽,最后用澄清石灰验证二氧化碳;所以第一次使用二氧化硫时的作用是检验是否有SO2生成,第二次使用二氧化硫的作用是检验SO2是否除净,试剂IV为二氧化碳和澄清石灰水发生反应生成碳酸钙沉淀和水,
①试剂I、Ⅱ、 Ⅲ、IV分别为:无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾、澄清石灰水;
②说出试剂I为品红溶液,使用两次的作用分别是第一次使用时的作用是检验是否有SO2生成,第二次使用的作用是检验SO2是否除净;
③气体产物通过足量的试剂IV时发生反应生成碳酸钙和水,反应的离子方程式为:CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O。