题目内容
【题目】如表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | |||||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
4 | ⑥ | ⑧ |
请按要求回答下列问题:
(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是__(填写化学式)。
(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__(用元素符号表示)。
(3)元素③的原子结构示意图是__/span>。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间,因此是一种良好的__材料。
(4)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质,发生反应的化学方程式为___。
(5)用离子方程式证明⑦⑧两元素非金属性的强弱__。
【答案】NaOH K>Na>Mg 半导体 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2Brˉ=Br2+2Clˉ
【解析】
由表可知①~⑧号元素的种类分别是:①是N;②是Na;③是Mg;④是Al;⑤是Si;⑥是K;⑦是Cl;⑧是Br;由此分析解答。
(1)②是Na;③是Mg;④是Al,金属性最强的是钠,则Na的最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强;
(2)电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越多半径越小,所以半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg;
(3)镁原子的结构示意图为:;硅是半导体材料;
(4)向元素钠的单质与水反应后的溶液是氢氧化钠,其中加入元素铝的单质,发生反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;
(5)通过单质之间的置换反应来证明非金属性的强弱,反应的化学方程式为:Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ。
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